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求有机物的燃烧规律,越全越好

本文是一篇关于“高中化学知识点_高中化学知识点文章”的文章,下面是文章内容,请仔细阅读。希望您喜欢本文。题目:求有机物的燃烧规律,越全越好答案: 一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式:烃: CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(

本文是一篇关于“高中化学知识点_高中化学知识点文章”的文章,下面是文章内容,请仔细阅读。希望您喜欢本文。

题目:求有机物的燃烧规律,越全越好
答案: 一、有机物燃烧规律
有机物完全燃烧的通式:
烃: CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
烃的衍生物:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O
依据燃烧通式,不难发现其中的规律:
【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4-z/2来决定,该值越大,耗氧量越多;
【规律二】等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多.
一)绝大多数有机物都能燃烧,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C→CO2,
H→H2O,Cl→HCl.因此,我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成.

说明:
某有机物完全燃烧后:
若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能为C、H或C、H、O.
欲判定该有机物中是否含氧元素,首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量,然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较,若两者相等,则原有机物的组成中不含氧,否则,原有机物的组成中含氧.
生成的CO2和H2O的关系有:
(1)生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有:若为烃,则属于环烷烃或烯烃;若为烃的衍生物,则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等.
(2)生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有:甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子
和四个氢原子的物质.
(3)生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有:分子中碳、氢原子数相同的物质,如:乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等.
(4)气态烃CxHy与O2混合后燃烧,恢复至原状态(温度大于100℃)反应前后的气体总体积的变化为:
(5)当不同的有机物的物质的量相同时,
此时有机物可写成:CxHy(H2O)n或CxOy(H2O)n的形式,耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成,后面部分在燃烧过程中不耗氧.则
组成为CxHy(H2O)n,每摩尔耗氧(x+y/4)mol;
组成为CxOy(H2O)n的物质,每摩尔耗氧(x-y/2)mol;
特例:组成符合CxHy(H2O)n的物质中CH2O耗氧最少;
组成符合CxOy(H2O)n的物质中,乙二醛耗氧最少.

(二)有机物完全燃烧时耗氧量的计算:
设烃及烃的衍生物的通式分别为:CxHy和CxHyOz,则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式,可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法:
烃为:(x+y/4);而烃的衍生物为:(x+y/4-z/2)
说明:
1、质量相同的有机物,其含氢量(质量分数)越大,则耗氧量也就越大.
这是因为:每4克H就消耗32克氧气,而消耗同样的32克氧气,则需要消耗12克的碳.
2、物质的量相同的有机物完全燃烧时,(x+y/4-z/2)的值越大,耗氧量越大.
这是因为:每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1摩尔的氧气,则需要2摩尔的氢气.同时,在有些有机物中还存在氧原子,因此在考虑耗氧量时,还必须将原来的有机物中存在的氧考虑进去.
3、当烃或烃的衍生物不完全燃烧时,则必须考虑不完全燃烧时碳的存在形式.如以CO和CO2的形式同时存在.此时,可根据反应前后氧元素的元素守恒、原子守恒等规律加以解题,而不能一味的根据(x+y/4-z/2)进行解答.

(三)质量之和不变的两种有机物的燃烧规律:
A、B两种有机物,不论以何种质量比进行混合,只要总质量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系
说明:
1、若生成的CO2量不变,则分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;另一种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳元素的质量分数必然相等,如:HCHO与CH3COOH;C16H34与C16H18O等
2、若生成的H2O的量不变,也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢元素的质量分数必然相等,如:C2H2与C6H6、C8H8;C10H8与C6H8O3等
3、若生成的CO2和H2O的量不变,也分二种情况:A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体;第二种情况是:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等,即两者具有相同的最简式如:CH2O与C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6等
(四)物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律:
A、B两种有机物,不论以何种比例进行混合,只要总物质的量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系
说明:
1、若A、B两者互为同分异构体时,相对分子质量相同,此时无论怎样混合,完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变,这一点我们就不再考虑;
2、若生成的CO2的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳原子数必然相等,如:C2H4与C2H4O、C2H4O2等
3、若生成的H2O的物质的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢原子数必然相等,如:CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2等
4、若生成的CO2和H2O的量不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢原子数都相等,如:CH4、CH4O;C2H4、C2H4O、C2H4O2等
5、若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,两者含碳原子数必相等,分子中必相差n个H2O,如:C2H4与C2H6O.
6、若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,则两者含氢原子数必相等,分子中必相差n个CO2,如:CH4与C2H4O2.
7、若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变:A、B的相对分子质量不同时,若两者含碳原子数相等,则分子中必相差n个H2O,如:C2H4与C2H6O.而当两者的氢原子数相等时,则分子中必相差n个CO2,如:CH4与C2H4O2.

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